Não, a energia de ativação para reações térmicas e fotoquímicas não é a mesma .

Aqui está o porquê:

* Reações térmicas Confie em energia térmica para superar a barreira de energia de ativação. As moléculas ganham energia cinética do calor, levando a colisões mais frequentes e fortes, aumentando as chances de reações bem -sucedidas.
* Reações fotoquímicas são conduzidos por energia luminosa . A energia da luz é absorvida pelos reagentes, promovendo -os a um estado de energia mais alto (estado excitado). Esse estado excitado pode então superar a barreira da energia de ativação, permitindo que a reação prossiga.

Diferenças -chave:

* Fonte de energia: As reações térmicas usam energia térmica, enquanto as reações fotoquímicas usam energia luminosa.
* Mecanismo : As reações térmicas envolvem colisões entre moléculas, enquanto as reações fotoquímicas envolvem excitação pela luz.
* Energia de ativação: A energia de ativação para uma reação térmica é a energia mínima necessária para que uma colisão seja bem -sucedida. A energia de ativação para uma reação fotoquímica é a energia mínima necessária para que o reagente atinja um estado excitado capaz de reagir.

Exemplos:

* Reação térmica: A combustão da madeira (o calor fornece a energia para quebrar as ligações e iniciar a reação).
* Reação fotoquímica: A fotossíntese (a energia da luz é absorvida pela clorofila, iniciando o processo de conversão de dióxido de carbono e água em glicose).

em resumo: Embora as reações térmicas e fotoquímicas exijam uma energia de ativação para prosseguir, a fonte de energia e o mecanismo para superar essa barreira são fundamentalmente diferentes.