A diferença entre o teor de energia livre dos reagentes e produtos representa a mudança na energia livre de Gibbs (ΔG) da reação.

Aqui está um colapso:

* Gibbs Free Energy (G): Um potencial termodinâmico que mede a quantidade de energia disponível em um sistema para fazer um trabalho útil a temperatura e pressão constantes.
* Mudança na energia livre de Gibbs (ΔG): A diferença na energia livre de Gibbs entre os produtos e os reagentes de uma reação. Indica se uma reação é espontânea (ΔG <0), não espontânea (ΔG> 0) ou em equilíbrio (ΔG =0).

Pontos de chave:

* ΔG negativo: Indica que a reação é espontânea (exercitada) e libera energia ao ambiente.
* ΔG positivo: Indica que a reação não é espontânea (endergônica) e requer entrada de energia do ambiente.
* zero ΔG: Indica que a reação está em equilíbrio, onde as taxas das reações avançadas e reversas são iguais.

fórmula para calcular ΔG:

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ΔG =ΔH - TΔS
`` `

Onde:

* ΔH: Mudança de entalpia (mudança de energia térmica)
* t: Temperatura em Kelvin
* ΔS: Mudança na entropia (desordem ou aleatoriedade)

Portanto, ΔG é o indicador -chave da espontaneidade de uma reação e a diferença de energia entre reagentes e produtos .