Aqui está uma quebra de por que um produto pode não se formar, mesmo que a energia de ativação esteja disponível:

1. Termodinâmica desfavorável (energia livre de Gibbs)

* A energia de ativação é apenas uma parte da equação. A mudança na energia livre de Gibbs (ΔG) determina se uma reação ocorrerá espontaneamente ou não.
* ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH é a mudança de entalpia (o calor absorvido ou liberado)
* t é a temperatura em Kelvin
* ΔS é a mudança de entropia (mudança de desordem)
* Mesmo que a energia de ativação seja superada, uma reação pode não acontecer se ΔG for positivo (não espontâneo). Isso significa que a reação requer entrada de energia para prosseguir.

2. Teoria da colisão

* Colisões adequadas são necessárias. Para que uma reação ocorra, as moléculas precisam colidir com energia suficiente (energia de ativação) * e * na orientação correta.
* Se a colisão não atender aos dois critérios, a reação não ocorrer. Pense nisso como tentar encaixar uma peça de quebra -cabeça no local errado.

3. Falta de reagentes

* A reação pode ser limitada pela disponibilidade de reagentes. Mesmo que a energia de ativação esteja disponível, se você não tiver o suficiente dos ingredientes necessários, a reação não poderá avançar.

4. Concentração

* concentrações mais altas de reagentes geralmente aumentam a taxa de reação. Isso ocorre porque há mais oportunidades para que ocorram colisões. Se a concentração estiver muito baixa, a reação poderá ser extremamente lenta, mesmo que a energia de ativação esteja disponível.

5. Ausência do catalisador

* catalisadores podem diminuir a energia de ativação de uma reação. Se um catalisador for necessário, mas não estiver presente, a reação poderá ser muito lenta para ser perceptível, mesmo que a energia de ativação esteja disponível.

6. Equilíbrio

* As reações podem atingir o equilíbrio. Isso significa que a taxa da reação direta é igual à taxa da reação reversa. Se o equilíbrio estiver fortemente em relação aos reagentes, pode não haver uma quantidade notável de produto formado, mesmo que a energia de ativação esteja disponível.

em resumo:

A energia de ativação é importante, mas é apenas um fator que determina se um produto se formará. Outros fatores termodinâmicos e cinéticos desempenham um papel crucial.