Sim, a energia sempre muda durante uma reação química. Aqui está o porquê:

* ligações químicas são quebradas e formadas: As reações envolvem a quebra de ligações químicas existentes entre os átomos nos reagentes e a formação de novas ligações para criar produtos.
* A energia é necessária para quebrar títulos: A quebra de ligações requer entrada de energia (processo endotérmico).
* A energia é liberada quando os títulos formam: A formação de novos títulos libera energia (processo exotérmico).

Tipos de alterações de energia:

* Reações exotérmicas: Essas reações liberam energia ao ambiente, geralmente como calor. Os produtos têm energia mais baixa que os reagentes.
* Reações endotérmicas: Essas reações absorvem a energia do ambiente, geralmente como calor. Os produtos têm maior energia que os reagentes.

Pontos de chave:

* A energia total do universo permanece constante (lei da conservação de energia).
* A energia é transferida ou transformada durante reações químicas, não criadas ou destruídas.
* A diferença de energia entre reagentes e produtos determina se uma reação é exotérmica ou endotérmica.

Exemplos:

* queimando combustível: A combustão é uma reação altamente exotérmica que libera uma grande quantidade de calor.
* Fotossíntese: Esse processo nas plantas é endotérmico, absorvendo a energia da luz solar para converter dióxido de carbono e água em açúcar.

Deixe -me saber se você deseja explorar exemplos específicos ou aprofundar os detalhes das mudanças de energia nas reações químicas!