Quando um átomo tem orbitais completos e p em seu nível mais externo de energia, algumas coisas acontecem:

* O átomo se torna muito estável: Os orbitais completos de S e P representam um octeto completo (8 elétrons), que é a configuração mais estável para a maioria dos átomos. Essa estabilidade se deve às fortes atrações eletrostáticas entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente.
* O átomo se torna menos reativo: Os átomos com níveis de energia mais externos são menos propensos a participar de reações químicas. Eles não ganham ou perdem prontamente elétrons para formar títulos, pois já têm uma configuração estável.
* normalmente tem uma configuração de gás nobre:​​ O elemento terá a mesma configuração de elétrons que o gás nobre correspondente no mesmo período. Os gases nobres são incrivelmente não reativos devido a seus octetos completos.

Exemplo:

* neon (ne) tem a configuração de elétrons 1S² 2S² 2P⁶. Seu nível de energia mais externo (n =2) possui um orbital completo e p, tornando -o muito estável e não reativo.

Notas importantes:

* Esta regra dos orbitais completos e P nem sempre é absoluta. Por exemplo, os metais de transição podem ter os orbitais d parcialmente preenchidos e ainda ser relativamente estáveis.
* Alguns elementos mais pesados ​​podem ter mais de 8 elétrons na concha mais externa devido ao envolvimento de orbitais d e f. No entanto, o conceito de um octeto completo ainda fornece um bom ponto de partida para entender a estabilidade atômica.