ba (bário) tem uma energia de ionização mais alta que o cs (césio).

Aqui está o porquê:

* Tamanho atômico: O bário é menor que o césio. O elétron mais externo em bário está mais próximo do núcleo, experimentando uma atração mais forte. Isso torna mais difícil remover.
* blindagem: Enquanto ambos os elementos têm o mesmo número de conchas de elétrons, os elétrons internos em bário são um pouco mais eficazes na proteção do elétron mais externo da atração do núcleo.
* Carga nuclear: O bário tem uma carga nuclear mais alta (mais prótons) que o césio. Essa atração mais forte do núcleo torna mais difícil remover um elétron.

Em geral, a energia de ionização aumenta à medida que você passa da esquerda para a direita por um período e diminui à medida que você se move para um grupo na tabela periódica.