Não, os átomos não absorvem a mesma energia. Aqui está o porquê:

* Estrutura atômica : Os átomos são compostos por um núcleo contendo prótons e nêutrons, cercado por elétrons em níveis de energia ou orbitais específicos. O arranjo de elétrons determina as propriedades químicas de um átomo.
* Níveis de energia : Cada concha de elétrons tem um nível de energia específico. Os elétrons só podem existir nesses níveis discretos de energia. Para saltar para um nível de energia mais alto, um elétron deve absorver uma quantidade específica de energia (um quantum de energia).
* Requisitos de energia exclusivos: Elementos diferentes e até diferentes isótopos do mesmo elemento têm configurações exclusivas de elétrons. Isso significa que eles têm níveis de energia diferentes e, portanto, exigem diferentes quantidades de energia para excitar seus elétrons.

Exemplo:

* Um átomo de hidrogênio (com um próton e um elétron) precisa de uma quantidade específica de energia para excitar seu elétron a um nível de energia mais alto.
* Um átomo de hélio (com dois prótons e dois elétrons) precisa de uma quantidade diferente de energia para excitar seus elétrons.

Absorção e emissão:

* Absorção: Os átomos absorvem a energia (geralmente na forma de luz) para mover seus elétrons para níveis mais altos de energia.
* Emissão : Quando os elétrons excitados voltam aos níveis mais baixos de energia, liberam a energia absorvida como luz ou outras formas de radiação eletromagnética.

em resumo: Os átomos não absorvem a mesma energia porque possuem estruturas únicas de nível de energia ditadas por suas configurações de elétrons. A energia específica necessária para excitar um átomo é determinada pela diferença de energia entre seu estado fundamental e o estado excitado.