fósforo (P) tem uma primeira energia de ionização maior que o magnésio (mg).

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O magnésio possui a configuração de elétrons [NE] 3S², enquanto o fósforo possui [ne] 3s² 3p³. O elétron mais externo no magnésio está em um orbital 3S, enquanto o elétron mais externo em fósforo está em um orbital 3p.
* blindagem: Os elétrons 3p no fósforo experimentam um pouco mais de proteção dos elétrons internos em comparação com os elétrons 3s em magnésio. Isso significa que os elétrons 3P em fósforo são menos atraídos pelo núcleo.
* Carga nuclear eficaz: Apesar da blindagem, o maior número atômico de fósforo (15) significa que possui uma carga nuclear eficaz maior em comparação ao magnésio (12). Essa atração mais forte do núcleo para os elétrons de valência dificulta a remoção de um elétron do fósforo.

em resumo: Enquanto o efeito de blindagem favorece ligeiramente o magnésio, a maior carga nuclear eficaz em fósforo supera isso, resultando em uma maior energia de ionização.