A unidade de peso para elementos é
a unidade de massa atômica (AMU) .
Aqui está o porquê:
* unidade de massa atômica: A unidade de massa atômica (AMU) é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. É uma unidade de medição muito pequena, mas é conveniente para lidar com as massas extremamente pequenas de átomos e elementos.
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não peso: Tecnicamente, "peso" refere -se à força da gravidade agindo na massa de um objeto. Muitas vezes usamos "peso" e "massa" de forma intercambiável na linguagem cotidiana, mas em contextos científicos, eles têm significados distintos.
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Massa é a chave: Quando falamos sobre o "peso" de um elemento, estamos realmente nos referindo à sua massa atômica. Essa é a massa média de todos os isótopos desse elemento, levando em consideração sua abundância relativa.
Exemplo: * A massa atômica de carbono é de aproximadamente 12 AMU. Isso significa que um átomo de carbono tem uma massa de cerca de 12 vezes a de uma unidade de massa atômica.
Nota importante: O AMU é uma unidade relativa. Isso nos dá uma maneira de comparar as massas de diferentes átomos e elementos. No entanto, não é uma medida direta de massa em quilogramas ou gramas.
