Uma reação não espontânea que absorve a energia livre de seus arredores é chamada de uma reação endotérmica .

Aqui está o porquê:

* não espontâneo: Isso significa que a reação não ocorrerá naturalmente por conta própria. Requer uma entrada de energia para prosseguir.
* absorve energia livre: Isso significa que a reação recebe energia do ambiente, levando a uma mudança positiva na energia livre (ΔG> 0).

características -chave das reações endotérmicas:

* A energia é absorvida: Os arredores ficam mais frios à medida que a reação ocorre.
* A mudança de energia livre é positiva: ΔG> 0
* não é favorável: A reação requer entrada de energia para prosseguir.

Exemplos de reações endotérmicas:

* ICELA DE MELTER: Requer energia térmica dos arredores para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água juntas.
* Fotossíntese: As plantas absorvem a energia da luz do sol para converter dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio.
* cozinhando um ovo: Requer energia térmica do fogão para desnaturar as proteínas no ovo.

Nota importante: Embora o termo "não espontâneo" implique frequentemente uma reação que não pode acontecer, na realidade, as reações endotérmicas podem ocorrer se for fornecida energia suficiente. A espontaneidade de uma reação é determinada pela mudança na energia livre de Gibbs (ΔG), que considera a entalpia (calor) e a entropia (distúrbio).