A transferência de elétrons de um átomo para outro para obter um nível de energia mais externo é chamado liga iônica .

Aqui está um colapso:

* Ligação iônica : Esse tipo de ligação química envolve a atração eletrostática entre íons com carga oposta.
* transferência de elétrons: Um átomo (normalmente um metal) perde elétrons, tornando -se um íon carregado positivamente (cátion). O outro átomo (normalmente um não metal) ganha esses elétrons, tornando -se um íon carregado negativamente (ânion).
* Nível de energia mais externa completa: Ao ganhar ou perder elétrons, ambos os átomos atingem uma configuração estável de elétrons, semelhante à de um gás nobre com uma concha externa completa.

Exemplo: O sódio (Na) possui um elétron em sua concha mais externa. O cloro (CL) possui sete elétrons em sua concha mais externa. O sódio perde seu único elétron para se tornar um íon de sódio carregado positivamente (Na+). O cloro ganha esse elétron para se tornar um íon cloreto de carga negativa (Cl-). A atração eletrostática entre os íons Na+ e Cl-forma o cloreto de sódio composto iônico (NaCl) ou sal de mesa.