A eletricidade é produzida em uma célula úmida através de um processo chamado
reação eletroquímica . Aqui está um colapso do processo:
1. Componentes de uma célula úmida: * eletrodos
: Dois materiais condutores diferentes, tipicamente metais ou carbono, estão imersos no eletrólito. Um eletrodo é chamado de ânodo
e o outro o cátodo
.
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eletrólito: Uma solução líquida contendo íons que podem conduzir eletricidade. Os eletrólitos comuns incluem ácidos, bases ou soluções de sal.
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Circuito externo: Um fio ou outro caminho condutor que conecta o ânodo e o cátodo fora da célula.
2. Reação eletroquímica: *
ânodo (eletrodo negativo): No ânodo, ocorre uma reação química onde os átomos perdem elétrons (oxidação). Esses elétrons viajam pelo circuito externo para o cátodo.
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Catodo (eletrodo positivo): No cátodo, os elétrons do circuito externo são usados em uma reação química, onde os átomos ganham elétrons (redução).
3. Fluxo de elétrons: * O movimento de elétrons do ânodo para o cátodo através do circuito externo cria uma
corrente elétrica . Esta é a eletricidade que pode ser usada para alimentar dispositivos.
4. Mantendo a reação: * As reações químicas nos eletrodos continuam enquanto houver materiais a serem oxidados e reduzidos. O eletrólito fornece os íons necessários para que as reações ocorram.
5. Tipos de células úmidas: *
células primárias: Essas células são projetadas para uso único. Eles produzem eletricidade a partir de uma reação química que não pode ser revertida, então acabam se esgotando. Exemplos comuns incluem baterias alcalinas.
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células secundárias: Essas células são recarregáveis. As reações químicas podem ser revertidas aplicando uma corrente elétrica externa, permitindo que a célula seja reutilizada. Exemplos comuns incluem baterias de chumbo-ácido usadas em carros e baterias de íons de lítio em smartphones.
Aqui está uma analogia simples: Imagine uma gangorra. De um lado (o ânodo), você tem um balde de água. Do outro lado (o cátodo), você tem uma esponja. O eletrólito permite que a água se mova entre o balde e a esponja.
* O balde perde água (elétrons) quando é derramado na esponja, criando um desequilíbrio.
* O desequilíbrio faz com que a gangorra gire, criando uma força (tensão) que aciona os elétrons através do circuito externo.
* A esponja absorve a água (elétrons) e eventualmente fica saturada.
* As dicas de gangorra para trás, levando o balde a derramar mais água, continuando o ciclo.
Essa analogia simplifica o processo, mas ajuda a visualizar o movimento dos elétrons e a criação de corrente elétrica em uma célula úmida.
