A energia de ativação em si não determina se uma reação liberará ou absorverá energia. É a mudança em entalpia (ΔH) Isso determina se uma reação é exotérmica (libera energia) ou endotérmico (absorve energia) .

Veja como a energia de ativação e a entalpia funcionam juntas:

* Energia de ativação (EA) é a quantidade mínima de energia necessária para que os reagentes superem a barreira energética e iniciem uma reação. É como o "empurrão" necessário para fazer a reação.
* Mudança de entalpia (ΔH) Representa a diferença de energia entre os reagentes e os produtos. Um ΔH negativo indica uma reação exotérmica (a energia é liberada), enquanto um ΔH positivo indica uma reação endotérmica (a energia é absorvida).

Aqui está uma analogia visual:

Imagine uma colina com um vale do outro lado.

* A altura da colina representa a energia de ativação . Quanto maior a colina, mais reagentes de energia precisam chegar ao topo.
* A diferença na elevação entre o ponto de partida e o vale representa a mudança de entalpia. Se o vale for menor que o ponto de partida, a energia será liberada (exotérmica). Se o vale for maior que o ponto de partida, a energia será absorvida (endotérmica).

em resumo:

* Energia de ativação (EA) Determina a rapidez com que uma reação prosseguirá, mas não nos diz se a reação liberará ou absorverá energia.
* Mudança de entalpia (ΔH) determina se uma reação é exotérmica ou endotérmica, indicando se a energia é liberada ou absorvida durante a reação.

Nota: Uma reação com alta energia de ativação pode ser lenta, mas ainda pode ser exotérmica se os produtos forem mais baixos em energia do que os reagentes.