Você não pode determinar os gramas exatos de oxigênio consumidos sem saber a quantidade de magnésio queimada. Aqui está o porquê e como calculá -lo:

A reação

O magnésio (Mg) reage com oxigênio (O₂) para formar óxido de magnésio (MGO):

2 mg + o₂ → 2 MGO

cálculo

1. moles de magnésio: Comece conhecendo a massa de magnésio que você está queimando.
* Converta a massa de magnésio em moles usando sua massa molar (24,31 g/mol).

2. Relação molar: A equação química equilibrada nos diz que para cada 2 moles de magnésio, 1 mole de oxigênio é consumido.

3. moles de oxigênio: Use a proporção molar para encontrar o número de toupeiras de gás de oxigênio consumidas.

4. massa de oxigênio: Converta os moles de oxigênio em gramas usando a massa molar de oxigênio (32,00 g/mol).

Exemplo:

Digamos que você queime 2,43 gramas de magnésio:

1. moles de mg: 2,43 g mg / 24,31 g / mol =0,1 mol mg
2. moles de O₂: (0,1 mol mg) * (1 mol o₂ / 2 mol mg) =0,05 mol o₂
3. Massa de O₂: (0,05 mol o₂) * (32,00 g/mol) =1,6 g o₂

Portanto, a queima de 2,43 gramas de magnésio consumiria 1,6 gramas de gás de oxigênio.