A quantidade de energia de ativação é não diretamente relacionado a se uma reação é exotérmica ou endotérmica.

Aqui está o porquê:

* Energia de ativação (EA) é a quantidade mínima de energia necessária para que os reagentes superem a barreira energética e iniciem uma reação. É como o "empurrão" necessário para fazer a reação.
* reações exotérmicas libere energia para os arredores, resultando em uma mudança de entalpia negativa (ΔH).
* reações endotérmicas absorver a energia do ambiente, resultando em uma mudança de entalpia positiva (ΔH).

Relacionamento:

A relação entre energia de ativação e reações exotérmicas/endotérmicas é visualizada pelos diagramas de energia:

* Reação exotérmica: Os produtos têm energia mais baixa que os reagentes, portanto a diferença de energia é liberada. Apesar de ter uma energia de ativação, a mudança geral de energia é negativa.
* Reação endotérmica: Os produtos têm energia mais alta que os reagentes, portanto, a energia precisa ser absorvida. Apesar de ter uma energia de ativação, a mudança geral de energia é positiva.

Exemplo:

* madeira queimando (exotérmica): Requer uma faísca (energia de ativação) para iniciar a reação, mas libera calor (ΔH negativo).
* ICELA DE MELTER (Endotérmica): O calor precisa ser absorvido pelo ambiente (ΔH positivo) para quebrar as ligações no gelo e transformá -lo em água líquida. Embora exija energia, a energia de ativação ainda é relativamente baixa.

em resumo:

* Energia de ativação é a energia necessária para iniciar uma reação, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica.
* reações exotérmicas libere energia, enquanto reações endotérmicas absorver energia.

Portanto, a quantidade de energia de ativação por si só não informa se uma reação é exotérmica ou endotérmica. Você precisa considerar a mudança de entalpia (ΔH) para determinar isso.