Veja como a constante de equilíbrio (KC) e as mudanças de volume afetam um sistema de equilíbrio:

Entendendo o relacionamento

* kc: A constante de equilíbrio (KC) é uma proporção de concentrações de produto para concentrações de reagentes em equilíbrio. É um valor constante a uma temperatura específica.
* Mudança de volume : Alterar o volume de um sistema muda a posição de equilíbrio para aliviar a tensão. Isso é explicado pelo princípio de Le Chatelier.

Efeito no kc

importante, o KC não muda quando você muda o volume do sistema em temperatura constante. Aqui está o porquê:

* kc depende da temperatura: A constante de equilíbrio depende apenas da temperatura.
* Equilíbrio de mudança: Uma mudança de volume muda a posição do equilíbrio, mas o faz de uma maneira que mantém o valor do KC.

Como o equilíbrio muda

Vamos considerar uma reação reversível genérica:

AA + BB ⇌ CC + DD

* Aumentando volume: Quando você aumenta o volume, você diminui a pressão. O sistema mudará para favorecer o lado com mais moles de gás para tentar aumentar a pressão.
* Se os produtos tiverem mais moles de gás: O equilíbrio mudará para a direita (em direção aos produtos) para produzir mais gás.
* se os reagentes tiverem mais moles de gás: O equilíbrio mudará para a esquerda (em direção a reagentes) para produzir mais gás.
* se as toupeiras de gás são as mesmas de ambos os lados: Não haverá mudança no equilíbrio.

Ponto de chave: Enquanto o equilíbrio muda, a proporção de produtos para os reagentes no novo equilíbrio ainda resultará no mesmo valor de KC.

Exemplo:

Considere a reação:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Aumentar o volume mudaria o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de N2 e H2 porque há mais moles de gás no lado do reagente. No entanto, as novas concentrações de equilíbrio ainda resultarão no mesmo valor de KC nessa temperatura.