A energia de cada nível * n * em um átomo depende dos seguintes fatores:
1. Número quântico principal (n): Este é o fator mais significativo. Os níveis de energia são quantizados, o que significa que eles só podem assumir valores discretos. Quanto maior o valor de *n *, maior o nível de energia. Por exemplo, o nível n =1 é o estado fundamental (energia mais baixa), enquanto n =2, n =3, etc. corresponde a níveis mais altos de energia.
2. Número atômico (z): O número de prótons no núcleo (número atômico) afeta a força da atração eletrostática entre o núcleo e os elétrons. Um número atômico mais alto significa uma atração mais forte, resultando em níveis mais baixos de energia para os elétrons.
3. Interações com elétrons eletrônicos: Elétrons no mesmo átomo se repelem. Essa repulsão aumenta ligeiramente a energia dos elétrons, especialmente para aqueles na mesma concha (o mesmo valor de *n *). O efeito é mais significativo em átomos com múltiplos elétrons.
4. Configuração específica de elétrons: O arranjo exato de elétrons em diferentes subshells (S, P, D, F) também contribui para a energia de cada nível. Por exemplo, um elétron 2S possui energia ligeiramente maior que um elétron 2P devido às suas diferentes distribuições espaciais.
Resumo: *
n: O fator primário que determina o nível de energia, com N mais alto correspondente a uma energia mais alta.
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z: O número atômico influencia a força da atração entre o núcleo e os elétrons, afetando os níveis de energia.
* Interações com elétrons eletrônicos: As forças repulsivas entre os elétrons aumentam ligeiramente os níveis de energia, principalmente para elétrons na mesma concha.
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Configuração da subshell: O arranjo específico de elétrons dentro das subshells (S, P, D, F) também afeta os níveis de energia.
É importante observar que a energia exata de cada nível é complexa e depende do átomo específico e de sua configuração eletrônica. No entanto, os fatores listados acima fornecem uma compreensão geral dos fatores que influenciam a energia de cada nível *n *.
