Nos átomos de muitos elétrons, o principal número quântico (n) é o número quântico primário que determina o nível de energia de um elétron.

Aqui está o porquê:

* n representa a concha de elétrons, com valores mais altos de N correspondentes a níveis mais altos de energia. Portanto, um elétron com n =1 está no estado fundamental (energia mais baixa), enquanto um elétron com n =2 está no primeiro estado excitado e assim por diante.

No entanto, é importante lembrar que a energia de um elétron em um átomo de muitos elétrons não é determinado apenas por n . Outros fatores entram em jogo:

* Interações com elétrons eletrônicos: Os elétrons em um átomo multi-elétron se repelem, o que influencia seus níveis de energia. Esse efeito é particularmente significativo para átomos com múltiplos elétrons na mesma sub -Shell.
* blindagem: Elétrons internos protegem parcialmente elétrons externos da atração total do núcleo. Esse efeito de blindagem modifica ainda mais os níveis de energia dos elétrons.

Enquanto n é o principal fator, essas interações adicionais levam ao seguinte:

* Subshells: Dentro de uma determinada concha (n), os níveis de energia são divididos em subs -grandes, indicados pelo número quântico do momento angular (l) .
* Estrutura fina: Mesmo dentro de uma subshell, existem pequenas diferenças de energia devido a interações elétrons-elétrons e efeitos relativísticos, levando a uma divisão adicional dos níveis de energia.

Portanto, enquanto n é o principal determinante da energia de um elétron, a imagem de energia completa em um átomo de muitos elétrons exige considerar a interação de todos os números quânticos.