Essa afirmação não é totalmente precisa . Aqui está o porquê:

* energia livre (energia livre gibbs, Δg) Representa a energia disponível para fazer um trabalho útil em uma reação química.
* ΔG negativo indica uma reação espontânea Isso pode ocorrer sem entrada de energia adicional. Os produtos têm menor energia livre que os reagentes.
* ΔG positivo indica uma reação não espontânea Isso requer que a entrada de energia ocorra. Os produtos têm maior energia livre que os reagentes.

Pontos de chave:

* Mínimo necessário para a formação do produto: Isso se relaciona mais com Energia de ativação , que é a energia necessária para iniciar uma reação, não necessariamente a energia mínima para a formação do produto.
* energia e espontaneidade livre: A energia livre nos diz se uma reação favorecerá a formação do produto em determinadas condições. Ele não nos diz diretamente a quantidade exata de energia necessária para formar os produtos.

Exemplo:

Imagine uma bola rolando ladeira abaixo. A energia potencial da bola diminui à medida que se move ladeira abaixo. Isso é análogo a uma reação espontânea em que os produtos têm menor energia livre que os reagentes. A bola precisa de um leve empurrão para começar a rolar, o que é semelhante à energia de ativação.

em conclusão:

Embora a energia livre seja crucial para determinar se uma reação ocorrerá espontaneamente, ela não representa o "mínimo necessário para a formação do produto". A energia mínima necessária está relacionada à energia de ativação, que pode ser influenciada por fatores como catalisadores.