O termo "pressão exotérmica" não é um termo científico padrão. Não há pressão específica relacionada a reações exotérmicas. Aqui está o porquê:
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Reações exotérmicas liberam calor. Eles são caracterizados por uma mudança negativa na entalpia (ΔH <0), o que significa que o calor é liberado no ambiente.
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A pressão é uma medida de força por unidade de área. É normalmente associado ao confinamento de gases ou líquidos.
Como a pressão pode ser influenciada por reações exotérmicas: *
aumento da pressão da produção de gás: Algumas reações exotérmicas produzem gases como produtos. Essa expansão de gás pode levar ao aumento da pressão dentro de um sistema fechado.
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Alterações de pressão no equilíbrio químico: O princípio de Le Chatelier afirma que, se você aplicar estresse a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará para aliviar esse estresse. Às vezes, um aumento na pressão pode favorecer o lado de uma reação reversível que produz menos moles de gás, o que pode ser uma reação exotérmica.
Exemplo: A combustão do metano é uma reação exotérmica que produz dióxido de carbono e água:
CH
4 (g) + 2o 2 (G) → CO 2 (g) + 2h 2 O (G)
Esta reação libera calor. Se for conduzido em um recipiente fechado, a produção de CO e H 2 O gases aumentará a pressão dentro do recipiente.
Ponto de chave: As próprias reações exotérmicas não criam um tipo único de pressão. As alterações de pressão são resultado da reação química específica e das condições sob as quais ocorre.
