Essa é uma ótima pergunta! É um equívoco comum de que a energia térmica * aumenta * durante uma mudança de fase. Aqui está o colapso:

A energia térmica não aumenta durante uma mudança de fase.

Em vez disso, a energia adicionada durante uma mudança de fase é usada para quebrar ou formar ligações entre moléculas, em vez de aumentar a temperatura. Aqui está o porquê:

* Alterações de fase requerem uma quantidade específica de energia: O derretimento do gelo, por exemplo, requer uma quantidade específica de energia para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água em uma estrutura sólida. Esta energia é chamada de calor latente de fusão .
* A temperatura permanece constante: Durante uma mudança de fase, a temperatura da substância permanece constante. Toda a energia está sendo usada para alterar o estado da matéria, não para elevar a temperatura.
* A energia é armazenada dentro das moléculas: A energia adicionada durante uma mudança de fase é armazenada nas moléculas como energia potencial. No caso de derretimento do gelo, essa energia potencial é armazenada nas ligações mais fracas das moléculas de água líquida.

Para resumir:

* A temperatura permanece constante durante uma mudança de fase.
* A energia é usada para quebrar ou formar ligações, para não aumentar a energia cinética das moléculas.
* A energia térmica não está aumentando Durante uma mudança de fase, ela está sendo usada para alterar o estado da matéria.

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