A eletricidade é conduzida em um eletrólito através do movimento de íons. Um eletrólito é uma substância que, quando dissolvida em água, se dissocia em íons, criando uma solução que pode conduzir eletricidade. Os íons são átomos ou moléculas eletricamente carregados que podem se mover livremente. Quando um eletrólito é colocado em um circuito, os íons carregados positivamente são atraídos para o eletrodo negativo e os íons carregados negativamente são atraídos para o eletrodo positivo. Este movimento de íons cria uma corrente elétrica.

Eletrólitos comuns incluem sais, ácidos e bases. Por exemplo, quando o cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido em água, ele se dissocia em íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Os íons sódio são atraídos para o cátodo (eletrodo negativo) e os íons cloreto são atraídos para o ânodo (eletrodo positivo). Este movimento de íons cria uma corrente elétrica na solução.

A condutividade de um eletrólito depende da concentração de íons na solução. Quanto maior a concentração de íons, maior será a condutividade da solução. A temperatura da solução também afecta a condutividade; um aumento na temperatura aumenta a condutividade de uma solução eletrolítica, fazendo com que os íons se movam mais rapidamente.