Se a temperatura de um gás permanecer constante, mas seu volume aumentar, a pressão do gás diminuirá.

Isso ocorre porque a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. Isto significa que à medida que o volume de um gás aumenta, a pressão do gás diminui.

Essa relação pode ser entendida considerando a lei dos gases ideais, que afirma que a pressão de um gás é igual ao produto de sua temperatura e seu número de moles, dividido pelo seu volume.

$$PV =nRT$$

Onde,

P =Pressão do gás
V =Volume do gás
n =Número de moles do gás
R =Constante universal do gás
T =Temperatura do gás

Se a temperatura de um gás permanecer constante (T é constante) e o número de moles de gás permanecer constante (n é constante), então a pressão do gás (P) será inversamente proporcional ao volume do gás (V ).

Isto significa que à medida que o volume do gás aumenta, a pressão do gás diminui, e à medida que o volume do gás diminui, a pressão do gás aumenta.