Se a energia cinética de um gás for reduzida, a velocidade média das partículas do gás diminui. Isto significa que as partículas se moverão mais lentamente e colidirão entre si e com as paredes do recipiente com menos frequência. Como resultado, a pressão e a temperatura do gás diminuirão.

A relação entre energia cinética, temperatura e pressão é descrita pela lei dos gases ideais:

```
PV =nRT
```

onde:

* P é a pressão do gás
* V é o volume do gás
* n é o número de moles de gás
* R é a constante do gás ideal
* T é a temperatura do gás

Como pode ser visto na lei dos gases ideais, a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais à energia cinética. Isto significa que se a energia cinética for reduzida, a pressão e a temperatura também diminuirão.

A seguir estão alguns exemplos do que pode acontecer se a energia cinética de um gás for reduzida:

* O gás irá condensar em um líquido ou sólido.
* O gás se tornará menos reativo.
* O gás fluirá mais lentamente.
* O gás ocupará menos espaço.