O zero absoluto é a temperatura mais baixa possível porque representa a completa ausência de energia térmica em um sistema. No zero absoluto, todo o movimento molecular cessa e as partículas que compõem o sistema estão no estado de energia mais baixo possível.

As leis da termodinâmica determinam que a entropia de um sistema sempre aumenta com o tempo. Isso significa que a energia em um sistema tende a se espalhar e a ser distribuída de maneira mais uniforme. À medida que a temperatura de um sistema diminui, a entropia também diminui, uma vez que a energia fica mais concentrada. Porém, no zero absoluto, a entropia atinge seu valor mais baixo possível e não há mais energia que possa ser removida do sistema.

Este conceito também está relacionado ao princípio da incerteza de Heisenberg, que afirma que é impossível saber a posição exata e o momento de uma partícula ao mesmo tempo. No zero absoluto, o momento das partículas num sistema é perfeitamente conhecido, uma vez que estão todas no seu estado de energia mais baixo e não se movem. No entanto, isto também significa que as suas posições se tornam completamente incertas, tornando impossível localizá-los com precisão.

Portanto, o zero absoluto representa um estado de ordem máxima e energia mínima, onde todo o movimento térmico cessou e as partículas de um sistema estão na sua configuração mais estável. É por isso que é considerada a temperatura mais baixa possível e o limite máximo do frio.