Comparação dos elétrons mais externos e dos elétrons internos em termos de energia

Em um átomo, os elétrons estão dispostos em camadas concêntricas, também conhecidas como camadas de elétrons ou níveis de energia, ao redor do núcleo. Os elétrons em cada camada têm diferentes níveis de energia, com os elétrons mais externos tendo a energia mais alta e os elétrons mais internos tendo a energia mais baixa. Essa diferença de energia surge das distâncias variáveis ​​dos elétrons do núcleo carregado positivamente.

1. Níveis de energia:
- Elétrons mais externos (Elétrons de Valência): Os elétrons mais externos ocupam o nível de energia mais alto de um átomo. Esses elétrons estão fracamente ligados ao núcleo e têm energia relativamente alta em comparação com os elétrons internos.
- Elétrons Internos (Elétrons Centrais): Os elétrons internos ocupam os níveis de energia mais baixos, mais próximos do núcleo. Eles estão mais firmemente ligados ao núcleo e têm energia mais baixa em comparação com os elétrons mais externos.

2. Valência e elétrons centrais:
- Elétrons de Valência: Os elétrons mais externos, também conhecidos como elétrons de valência, desempenham um papel crucial nas reações químicas e nas ligações. Eles estão envolvidos na formação de ligações com outros átomos para alcançar uma configuração eletrônica estável.
- Elétrons centrais: Os elétrons internos, também conhecidos como elétrons centrais, estão menos envolvidos nas ligações químicas. Eles desempenham um papel de apoio, contribuindo para a estabilidade geral do átomo.

3. Nuvem eletrônica e orbitais:
- Elétrons mais externos: Os elétrons mais externos têm uma nuvem eletrônica mais difusa e espalhada em comparação com os elétrons internos. Seus orbitais, que descrevem as regiões mais prováveis ​​onde os elétrons podem ser encontrados, são maiores e se estendem mais longe do núcleo.
- Elétrons Internos: Os elétrons internos têm uma nuvem eletrônica mais concentrada e compacta. Seus orbitais são menores e mais próximos do núcleo.

4. Energia de Ionização:
- Elétrons mais externos: Os elétrons mais externos são removidos mais facilmente de um átomo, exigindo menos energia para superar a força atrativa do núcleo. Isso resulta em uma energia de ionização mais baixa para os elétrons mais externos.
- Elétrons Internos: Os elétrons internos estão mais fortemente ligados ao núcleo e requerem mais energia para serem removidos. Isso leva a uma energia de ionização mais alta para os elétrons internos.

Em resumo, os elétrons mais externos em um átomo têm energia mais alta, estão mais fracamente ligados ao núcleo, participam de ligações químicas, têm nuvens de elétrons mais difusas e requerem menor energia de ionização em comparação com os elétrons internos.