Em um átomo, os elétrons estão dispostos em camadas, com cada camada correspondendo a um nível de energia específico. Os principais níveis de energia, a partir do núcleo, são:

1. Casca K:Este é o primeiro e mais interno nível de energia, mais próximo do núcleo. Ele pode conter até dois elétrons.

2. L-shell:Este é o segundo nível de energia e pode conter até oito elétrons. É dividido em subcamadas chamadas s e p.

3. M-shell:O terceiro nível de energia pode conter até 18 elétrons. Ele é dividido em subcamadas chamadas s, p e d.

4. N-shell:O quarto nível de energia pode conter até 32 elétrons. Ele é dividido em subcamadas chamadas s, p, d e f.

As subcamadas são divididas em orbitais individuais, que são regiões específicas ao redor do núcleo onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados. O número de elétrons em cada subcamada e o arranjo dos elétrons nos orbitais seguem as regras da mecânica quântica.

Os níveis de energia aumentam à medida que você se afasta do núcleo, com níveis de energia mais elevados correspondendo aos elétrons que estão mais distantes do núcleo. Os elétrons em níveis de energia mais elevados estão mais fracamente ligados ao núcleo em comparação com aqueles em níveis de energia mais baixos.

Os níveis de energia e subcamadas são essenciais para a compreensão das configurações eletrônicas e do comportamento químico dos elementos. Eles desempenham um papel fundamental na determinação das propriedades e reatividade de um átomo.