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    Se 980kJ de energia forem adicionados a 6,2L de água a 291K, qual será a temperatura final?
    Para calcular a temperatura final da água, podemos utilizar a fórmula:

    $$Q =mc\Delta T$$

    onde:

    Q é a energia térmica adicionada à água (980 kJ)
    m é a massa da água (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)
    c é a capacidade calorífica específica da água (4,18 kJ/kg K)
    ΔT é a mudança na temperatura

    Resolvendo para ΔT, obtemos:

    $$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$

    Somando isso à temperatura inicial de 291 K, obtemos a temperatura final:

    $$T_{final} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$

    Portanto, a temperatura final da água será 329,2 K.
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