Quanta energia é liberada quando 496 g de etanol (46,0 mol de vapor) se condensam. O calor de vaporização é de 38,6 kJ mol?
A energia liberada quando 496 g de vapor de etanol se condensa pode ser calculada usando a fórmula:
$$q =n \vezes \Delta H_{vap}$$
onde:
* q é a energia liberada (em joules)
* n é o número de moles de vapor de etanol
* ΔHvap é o calor de vaporização do etanol (em joules por mol)
Primeiro, precisamos calcular o número de moles de vapor de etanol em 496 g:
$$n =\frac {massa}{molar \massa espacial}$$
$$n =\frac {496 \space g}{46,0 \space g/mol} =10,78 \space mol$$
Agora, podemos inserir esse valor na fórmula para calcular a energia liberada:
$$q =10,78 \espaço mol \ves 38,6 kJ/mol =417,6 \espaço kJ$$
Portanto, a energia liberada quando 496 g de vapor de etanol se condensa é 417,6 kJ.