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    Quanta energia é liberada quando 496 g de etanol (46,0 mol de vapor) se condensam. O calor de vaporização é de 38,6 kJ mol?
    A energia liberada quando 496 g de vapor de etanol se condensa pode ser calculada usando a fórmula:

    $$q =n \vezes \Delta H_{vap}$$

    onde:

    * q é a energia liberada (em joules)
    * n é o número de moles de vapor de etanol
    * ΔHvap é o calor de vaporização do etanol (em joules por mol)

    Primeiro, precisamos calcular o número de moles de vapor de etanol em 496 g:

    $$n =\frac {massa}{molar \massa espacial}$$

    $$n =\frac {496 \space g}{46,0 \space g/mol} =10,78 \space mol$$

    Agora, podemos inserir esse valor na fórmula para calcular a energia liberada:

    $$q =10,78 \espaço mol \ves 38,6 kJ/mol =417,6 \espaço kJ$$

    Portanto, a energia liberada quando 496 g de vapor de etanol se condensa é 417,6 kJ.
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