À medida que você desce um grupo (coluna) na tabela periódica, tanto o tamanho atômico quanto o tamanho iônico geralmente aumentam. Existem algumas razões para esta tendência:

1. Número crescente de camadas de elétrons:À medida que você desce em um grupo, você passa para períodos de numeração mais baixa, o que significa que o número de camadas de elétrons ao redor do núcleo aumenta. Quanto mais camadas de elétrons houver, maior será o tamanho geral do átomo ou íon.

2. Carga Nuclear Efetiva:A carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons mais externos diminui em um grupo. Isso significa que os elétrons mais externos são menos fortemente atraídos pelo núcleo, permitindo-lhes ocupar orbitais maiores e aumentando os raios atômicos e iônicos.

Assim, à medida que se desce num grupo, o número crescente de camadas electrónicas e a diminuição da carga nuclear efectiva contribuem para a tendência observada de aumento do tamanho atómico e iónico.