Aqui está um colapso de como entender as configurações eletrônicas dos elementos do Grupo IIA (também conhecidos como metais alcalinos da Terra):

Características do grupo IIA

* elétrons de valência: Todos os elementos do grupo IIA têm dois elétrons de valência em seu nível de energia mais externo (o s-orbital).
* Reatividade: São metais altamente reativos, perdendo prontamente seus dois elétrons de valência para formar íons +2.

Configurações eletrônicas

Veja como você pode deduzir suas configurações eletrônicas:

1. comece com a forma geral: Todos os elementos do Grupo IIa têm uma configuração eletrônica geral que termina em *ns² *, onde 'n' é o principal número quântico (nível de energia) da concha mais externa.

2. Determine o número quântico principal (n): O número quântico principal corresponde ao período (linha horizontal) que o elemento está na tabela periódica.

3. Preencha o resto: Para obter a configuração eletrônica completa, siga as regras da ordem de preenchimento (princípio da Aufbau, regra de Hund, Princípio de exclusão de Pauli).

Exemplos:

* Beryllium (BE): Período 2, então n =2. Configuração eletrônica: 1S² 2S²
* magnésio (mg): Período 3, então n =3. Configuração eletrônica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* cálcio (CA): Período 4, então n =4. Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
* estrôncio (SR): Período 5, então n =5. Configuração eletrônica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S²
* Bário (BA): Período 6, então n =6. Configuração eletrônica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S²
* Radium (RA): Período 7, então n =7. Configuração eletrônica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3DP 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S² 4Fpt 5D⁰ 6P⁶ 7S²

Ponto de chave: Observe que os dois últimos elétrons sempre preenchem o * s * orbital do nível de energia mais alto. Isso explica seu comportamento químico comum e por que eles formam íons +2.