Por Eric Bank, MBA, MS Finance , Atualizado em 24 de março de 2022

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A coluna mais à direita da tabela periódica abriga os gases nobres – hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos, incolores, inodoros e notavelmente não reativos em condições normais. Sua inércia química decorre de uma camada de valência completa:todos os orbitais externos estão totalmente ocupados.

Compreendendo as configurações eletrônicas dos gases nobres

Cada elemento é definido pelo número de prótons em seu núcleo e pelo número correspondente de elétrons que o orbitam. A mecânica quântica descreve essas posições dos elétrons como camadas, subcamadas e orbitais. O menor orbital, o 1s, pode hospedar dois elétrons; o próximo conjunto, os orbitais p, pode conter até seis.

O hélio, o gás nobre mais leve, contém apenas dois elétrons que preenchem seu orbital 1s. Todos os outros gases nobres têm uma subcamada s preenchida e uma subcamada p preenchida em sua camada mais externa. Este arranjo – dois elétrons s mais seis elétrons p – completa a regra do octeto, dando a cada gás nobre uma camada de valência fechada.

Uma camada de valência preenchida significa que o átomo não tem tendência a ganhar ou perder elétrons, tornando-o quimicamente inerte. É por isso que os gases nobres são chamados de “nobres” e permanecem em grande parte não reativos com outros elementos.