Por Vincent Summers
Atualizado em 24 de março de 2022

Burke/Triolo Productions/Brand X Pictures/Getty Images

Os compostos químicos que compartilham fórmulas semelhantes geralmente exibem propriedades e aplicações distintas. Um exemplo familiar é o contraste entre o cianeto de hidrogênio (HCN) e o cianeto de metila (MeCN), onde o primeiro é um veneno letal e o último serve principalmente como solvente. Da mesma forma, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e o peróxido de benzoíla compartilham uma estrutura de peróxido semelhante, mas divergem significativamente em seu comportamento e usos.

Estrutura Química

A fórmula do peróxido de hidrogênio, H₂O₂, espelha a água (H₂O) com um átomo de oxigênio adicional, conferindo-lhe capacidades oxidantes únicas. O peróxido de benzoíla, por outro lado, incorpora um anel fenil (Ph‑) e é comumente representado como (Ph‑CO)₂O₂.

Reatividade

Quando aquecido ou catalisado, o peróxido de hidrogênio se decompõe em água e oxigênio:

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 Em contraste, o peróxido de benzoíla reage com a água para produzir ácido benzóico e oxigênio:
 
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 Ao contrário do peróxido de hidrogênio, o peróxido de benzoíla é pouco solúvel em água e tende a formar uma película após aplicação. O calor também pode clivar o peróxido de benzoíla em dois radicais benzoiloxi:
 
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 Esta geração de radicais sustenta a sua utilização generalizada como iniciador de radicais livres na polimerização e outras sínteses orgânicas. 
 
Aplicações Práticas
 
 O peróxido de hidrogênio é preferido em ambientes onde a formação de filme é indesejável. Seu forte poder oxidante o torna ideal para descolorir cabelos, desinfetar pequenas feridas e servir como agente clareador na fabricação de papel. 
 
 A propensão do peróxido de benzoíla de formar uma película e gerar radicais livres o torna adequado para usos cosméticos, como clareamento dental e tratamento de acne. Sua capacidade de iniciar a polimerização também o posiciona como um reagente crítico na produção industrial de polímeros e em diversas transformações orgânicas.