Por Joshua Suico, atualizado em 24 de março de 2022

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido inorgânico forte amplamente utilizado na indústria, pesquisa e laboratórios. Quando dissolvido em água, dissocia-se totalmente em íons sulfato (SO₄²⁻) e íons hidrônio (H₃O⁺). A molaridade de cada íon reflete o número de moles por litro de solução e está diretamente ligada à concentração inicial de ácido.

Determinação de concentrações iônicas

Etapa 1:Escreva a equação de dissociação balanceada

H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄²⁻

Para cada mol de ácido sulfúrico dissolvido, são produzidos 2 moles de íons hidrônio e 1 mol de íons sulfato.

Etapa 2:calcular concentrações de íons individuais

Com uma concentração inicial de 0,010 M, a molaridade de cada íon é obtida multiplicando a concentração de ácido pelo coeficiente estequiométrico:

• Íons sulfato:1 × 0,010 M = 0,010 MSO₄²⁻
• Íons hidrônio:2 × 0,010 M = 0,020 MH₃O⁺

Etapa 3:determinar a concentração iônica total

Como um mol de H₂SO₄ produz três moles de íons, a concentração iônica total é:

3 × 0,010 M = 0,030 M de íons por litro.

TL;DR

Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, ele se dissocia totalmente em água. Para uma solução 0,010 M, as concentrações são 0,010 M SO₄²⁻, 0,020 M H₃O⁺ e 0,030 M de íons totais.

Aviso de segurança

Siga sempre os protocolos de segurança laboratoriais adequados ao manusear ácidos. Use equipamentos de proteção, como jalecos, óculos de proteção, luvas e use vidros apropriados.