Por Rosann Kozlowski
Atualizado em 24 de março de 2022

Quer saber quantos átomos existem em uma determinada quantidade de uma substância? Combinando algumas informações importantes – massa molar, massa da amostra e número de Avogadro – você pode determinar a contagem exata de átomos. Este guia orienta você no processo com um exemplo prático do cobre.

Etapa 1:Determine a massa molar da substância

Consulte uma tabela periódica para encontrar a massa atômica de cada elemento do seu composto. Para um elemento puro como o cobre, a massa atômica aparece logo abaixo do seu símbolo. A massa atômica do cobre é 63,55 g/mol , o que significa que um mol de átomos de cobre pesa 63,55 gramas.

Para compostos, some as massas atômicas de todos os átomos constituintes. O valor resultante é a massa molar, expressa em gramas por mol.

Etapa 2:Converter a massa da amostra em mols

Use a massa molar para traduzir a massa conhecida da sua amostra em moles. O cálculo segue uma proporção simples de cancelamento de unidades:

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 Neste exemplo, 32,80 gramas de cobre correspondem a 0,52 moles. 
 
Etapa 3:Traduzir Moles em Átomos com o Número de Avogadro
 
 Número de Avogrado — 6,022×10
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 —é a contagem de entidades em um mol de qualquer substância. Multiplique a quantidade molar por esta constante para encontrar a contagem de átomos:
 
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 Assim, 32,80 gramas de cobre contêm aproximadamente 3,13×10
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 átomos. 
 
 As etapas 2 e 3 podem ser combinadas em uma linha:
 
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 Para cálculos rápidos, você pode usar ferramentas on-line, como a Calculadora Omni
 , embora você ainda precise saber a massa molar para inserir corretamente. 
 
Nota histórica:A origem do número de Avogadro
 
 O número de Avogadro deve o seu nome ao cientista italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), que propôs que volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão contêm números iguais de moléculas. Embora ele não tenha definido o valor exato de 6,022×10
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 , seu trabalho fundamental rendeu à constante seu nome. A teoria de Avogadro foi publicada pela primeira vez em 1811 e só ganhou ampla aceitação meio século depois.