Por Timothy Burns
Atualizado em 24 de março de 2022

As ligações covalentes se formam quando dois ou mais átomos compartilham um ou mais pares de elétrons, permitindo que cada átomo atinja uma configuração eletrônica externa estável. Pense nisso como um banquinho equilibrado:cada perna (par de elétrons) é essencial para a estabilidade.

Moléculas biatômicas

Os compostos covalentes mais simples são moléculas diatômicas, como O₂, H₂ e Cl₂, que existem naturalmente como pares de átomos idênticos. Seus elétrons compartilhados satisfazem a regra do octeto para cada átomo constituinte.

Ligações covalentes simples

Uma única ligação covalente envolve dois átomos compartilhando um par de elétrons. Exemplos clássicos incluem cloreto de hidrogênio (HCl) e metano (CH₄). No CH₄, cada átomo de hidrogênio compartilha um elétron com o carbono central, dando ao carbono oito elétrons e a cada hidrogênio dois, cumprindo assim a regra do octeto.

Ligações Covalentes Duplas

Quando dois átomos compartilham dois pares de elétrons, forma-se uma ligação dupla, que é marcadamente mais forte do que uma ligação simples. A molécula de O₂ apresenta ligação dupla com energia de ligação de aproximadamente 498kJmol⁻¹, contribuindo para sua alta estabilidade. Esta força significa que quebrar a ligação O=O – como na eletrólise da água – requer um consumo substancial de energia.

Gasoso à temperatura ambiente

Moléculas ligadas covalentemente geralmente permanecem gases à temperatura ambiente porque as forças entre as moléculas individuais são fracas. Suas fortes ligações intramoleculares não deixam incentivo para as moléculas interagirem estreitamente, resultando em baixos pontos de fusão e estados gasosos persistentes.

Condutividade Elétrica

Ao contrário dos compostos iônicos, as substâncias covalentes não se dissociam em íons livres quando dissolvidas em água. Consequentemente, as soluções aquosas de moléculas covalentes são tipicamente não condutoras, uma vez que os electrões permanecem ligados às moléculas em vez de se moverem livremente.