Por Sophie Johnson, atualizado em 24 de março de 2022

Um mol é uma quantidade fixa de partículas – átomos, moléculas, íons ou elétrons – equivalente ao número de átomos em 12 gramas do isótopo carbono-12. Este padrão, estabelecido pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), permite que os químicos contem entidades microscópicas em massa.

Etapa 1 – Entenda o relacionamento

Existem 1.000 milimoles em um mol:1 mol=1.000 mmol . Equivalentemente, 1 mmol=0,001 mol . Na forma fracionária, isso é expresso como 1 mol/1.000 mmol ou seu recíproco.

Etapa 2 – Escreva a fórmula de conversão

Escolha o formato que corresponde às suas necessidades de cálculo. Para conversões rápidas, use a equação simples 1 mol=1.000 mmol . Para um trabalho detalhado, escreva a notação fracionária:1.000 mmol/1 mol .

Etapa 3 – Aplicar a fórmula

Multiplique o número de moles que você possui pelo fator de conversão. Por exemplo, para converter 2 mol em milimoles:

2 mol × 1,000 mmol/1 mol = 2,000 mmol

Se você começar com milimoles, inverta a fração de acordo.

Coisas que você precisa

• Lápis
• Papel
• Calculadora (opcional, para números grandes)

TL;DR

Ao converter, coloque a unidade alvo no topo da fração. Para mol→milimole, use 1.000 mmol/1 mol; para milimole→mol, use 1 mol/1.000 mmol .

Número de Avogrado — atualmente 6,0221376×10 ²³ —é a contagem de átomos em 12 g de carbono-12. É uma constante medida que evoluiu com precisão; os valores anteriores na década de 1980 eram 6,022045×10 ²³ .

Nota sobre definições

Embora o número de Avogadro seja amplamente citado, o mol é definido pela quantidade exata de átomos em 12 g de carbono-12, e não pela constante em si. Esta distinção sustenta todos os cálculos estequiométricos em química.