Por Riti Gupta | Atualizado em 30 de agosto de 2022

Kamil Macniak/iStock/Getty Images

Uma reação química ocorre quando uma ou mais moléculas se transformam em novas espécies. Os químicos representam essas transformações com equações químicas , usando símbolos da tabela periódica para denotar reagentes e produtos.

O que é uma equação química?

Uma equação química é uma representação concisa e simbólica de uma reação. Os símbolos à esquerda da seta são os reagentes; os símbolos à direita são os produtos . A seta indica a direção da reação.

Exemplo:Combustão de Metano

Forma desequilibrada:

\(CH_4 + O_2\rightarrow CO_2 + H_2O\)

Forma equilibrada:

\(CH_4 + 2O_2\rightarrow CO_2 + 2H_2O\)

Aqui, os coeficientes (os números antes de cada composto) garantem que cada elemento tenha o mesmo número de átomos em ambos os lados da seta.

A Lei da Conservação da Massa

De acordo com a Lei da Conservação da Massa, os átomos não são criados nem destruídos numa reação química. Portanto, a contagem total de cada tipo de átomo deve permanecer idêntica em ambos os lados de uma equação balanceada. Os coeficientes ajustam o número de moléculas para satisfazer este princípio.

Guia passo a passo para balanceamento de equações

1. Conte os átomos de cada elemento em ambos os lados.
2. Escolha um elemento que apareça com mais frequência e equilibre-o primeiro.
3. Conte novamente os átomos depois de adicionar os coeficientes.
4. Prossiga para o próximo elemento, repetindo as etapas 2 a 3.
5. Quando todos os elementos estiverem equilibrados, verifique se todas as cargas (para compostos iônicos) também estão equilibradas.
6. Finalmente, verifique toda a equação.

Exemplo Prático:Fotossíntese

Reação desequilibrada:

\(CO_2 + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + O_2\)

Processo de equilíbrio

1. Hidrogênio: 6 H₂O dá 12 átomos de H, correspondendo ao lado do produto. Atualização:CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
2. Carbono: Adicione um coeficiente de 6 ao CO₂:6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
3. Oxigênio: 6CO₂ fornece 12 átomos de O e 6H₂O fornece outros 6, totalizando 18. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 6 ao O₂:6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
4. Verifique:C 6/6, H 12/12, O 18/18 – a equação está balanceada.

Esta abordagem sistemática garante que cada átomo e carga sejam contabilizados.

Principais conclusões

• Sempre comece com o elemento que aparece com mais frequência.
• Use coeficientes, não frações, para simplificar.
• Verifique se há íons poliatômicos e cargas iônicas como etapa final.