Por Grant D. McKenzie • Atualizado em 30 de agosto de 2022

Os estudantes de química usam rotineiramente equações básicas como uma ferramenta fundamental para equilibrar reações. Os reagentes estão escritos no lado esquerdo, os produtos no direito, e uma seta os conecta, dando à equação sua estrutura de “esqueleto”. Completar a equação requer a determinação dos coeficientes estequiométricos corretos, que indicam as quantidades relativas de cada espécie.

Etapa 1:listar os reagentes

Identifique todos os reagentes e coloque-os no lado esquerdo, separados por sinais de mais. Siga os reagentes com uma seta de reação. Por exemplo, se o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio estiverem reagindo, escreva:

CaCl₂ +Na₂ SO₄ →

Etapa 2:Escreva os produtos

Coloque os produtos correspondentes no lado direito da seta, novamente separados por sinais de mais. No exemplo acima, os produtos são sulfato de cálcio e cloreto de sódio:

CaCl₂ +Na₂ SO₄ →CaSO₄ +NaCl

Nesta fase, a equação ainda é um esqueleto, pois os números de átomos de sódio e cloro não coincidem em ambos os lados.

Etapa 3:adicionar símbolos de estado

Os símbolos de estado esclarecem as condições físicas de cada composto – sólido (s), líquido (l), gás (g) ou solução aquosa (aq). No nosso exemplo, duas soluções aquosas se combinam para formar uma solução aquosa e um precipitado sólido:

CaCl₂ (aq) + Na₂ SO₄ (aq) → CaSO₄ (s) + NaCl (aq)

Com os símbolos de estado no lugar, a equação básica está pronta para o equilíbrio dos coeficientes, garantindo a conservação da massa em toda a reação.

Essas etapas fornecem uma estrutura clara para a construção de equações básicas antes de aplicar métodos algébricos para equilibrá-las.