Veja como determinar o domínio eletrônico do NO2 (dióxido de nitrogênio):

1. Desenhe a estrutura de Lewis

* O nitrogênio (N) é o átomo central e possui 5 elétrons de valência.
* O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência cada.

A estrutura de Lewis é assim:

Ó
||
N-O

2. Conte os domínios de elétrons

Um domínio de elétrons é uma região do espaço ao redor de um átomo onde os elétrons estão concentrados. Pode ser uma ligação simples, uma ligação dupla, uma ligação tripla ou um par solitário de elétrons.

* No NO2, existem três domínios de elétrons em torno do átomo central de nitrogênio:
*Uma ligação dupla com o átomo de oxigênio esquerdo.
* Uma ligação dupla com o átomo de oxigênio correto.
* Um único par de elétrons no átomo de nitrogênio.

3. Determine a geometria do domínio eletrônico

Com base nos três domínios de elétrons, a geometria do domínio de elétrons é trigonal planar . Isto significa que os domínios de electrões estão dispostos numa forma triangular em torno do átomo de azoto.

Nota importante: Embora a geometria do domínio eletrônico seja trigonal planar, a geometria *molecular* do NO2 é curvada devido à presença do par solitário no átomo de nitrogênio. Os pares isolados exercem uma força repulsiva maior sobre os pares ligantes, fazendo com que a molécula se dobre.