Compostos com ligações iônicas e covalentes contêm íons poliatômicos .

Aqui está o porquê:

* Ligações iônicas formam-se entre um metal e um não metal, onde um átomo doa um elétron para outro, criando íons com cargas opostas que se atraem.
* Ligações covalentes formam-se entre dois não-metais, onde os átomos compartilham elétrons.

Os íons poliatômicos são grupos de dois ou mais átomos mantidos juntos por ligações covalentes, mas carregam uma carga geral, fazendo com que atuem como uma unidade única em compostos iônicos.

Exemplos:

* Íon nitrato (NO₃⁻) :Os átomos de nitrogênio e oxigênio são mantidos juntos por ligações covalentes, mas o íon como um todo carrega uma carga negativa. Isso permite formar ligações iônicas com cátions metálicos como o sódio no nitrato de sódio (NaNO₃).
* Íon amônio (NH₄⁺) :O nitrogênio e o hidrogênio estão ligados covalentemente, mas o íon tem uma carga positiva, permitindo-lhe formar ligações iônicas com ânions como cloreto em cloreto de amônio (NH₄Cl).

Esses íons poliatômicos preenchem a lacuna entre compostos puramente iônicos e puramente covalentes.