A reação de combustão balanceada para isobutano (C₄H₁₀) é:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Aqui está um detalhamento da reação:

* Isobutano (C₄H₁₀): Este é o combustível, um alcano de cadeia ramificada.
* Oxigênio (O₂): Este é o oxidante, necessário para a combustão.
* Dióxido de carbono (CO₂): Este é um dos principais produtos da combustão.
* Água (H₂O): Este é o outro produto primário da combustão.

Equilibrando a equação:

* Carbono: Existem 4 átomos de carbono no lado esquerdo e 8 no lado direito. Precisamos colocar um coeficiente de 2 na frente de C₄H₁₀.
* Hidrogênio: Existem 10 átomos de hidrogênio no lado esquerdo e 10 no lado direito. Isso já está equilibrado.
* Oxigênio: Existem 13 átomos de oxigênio no lado esquerdo e 26 no lado direito. Precisamos colocar um coeficiente de 13 na frente de O₂.

Agora a equação está balanceada, garantindo que o mesmo número de cada tipo de átomo esteja presente em ambos os lados da equação.