O fluoreto de enxofre (SF) é um pouco complicado! Na verdade, não é a forma mais estável de enxofre e flúor. O composto mais comum e estável é o hexafluoreto de enxofre (SF₆ ) . Veja como desenhar sua estrutura de Lewis:

1. Conte os elétrons de valência: O enxofre possui 6 elétrons de valência e cada flúor possui 7, totalizando 6 + (6 x 7) =48 elétrons de valência.

2. Coloque o elemento menos eletronegativo no centro: O enxofre é menos eletronegativo que o flúor, por isso fica no centro.

3. Conecte os átomos externos com ligações simples: Conecte cada flúor ao enxofre com uma ligação simples. Isso usa 12 elétrons (6 ligações x 2 elétrons por ligação).

4. Complete os octetos dos átomos externos: Cada flúor precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto. Distribua os 36 elétrons restantes (48 - 12) como pares isolados ao redor dos átomos de flúor.

A estrutura final de Lewis é assim:

F
|
F - S - F
|
F
|
F
|
F

Notas importantes:

* O átomo central de enxofre tem 12 elétrons ao seu redor, o que é mais do que um octeto. Isto é permitido para elementos do terceiro período e posteriores porque eles podem acomodar octetos expandidos.
* O hexafluoreto de enxofre é uma molécula muito estável devido às fortes ligações SF e ao arranjo simétrico dos átomos de flúor.

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