A fórmula de um composto iônico é determinada pelas cargas dos íons envolvidos. Veja como descobrir:

Etapas:

1. Identifique os íons: Determine o cátion (íon positivo) e o ânion (íon negativo) que formarão o composto.
2. Determine as cobranças: Encontre as cargas de cada íon. Muitas vezes você pode procurá-los em uma tabela periódica ou em uma lista de íons comuns.
3. Equilibrar as cobranças: A carga positiva total deve ser igual à carga negativa total.
* Se as cargas forem iguais, a fórmula é simplesmente o cátion seguido pelo ânion.
* Se as cobranças não forem iguais, você precisará encontrar o mínimo múltiplo comum (MCC) das cobranças. Em seguida, use subscritos para indicar o número de cada íon necessário para atingir esse LCM.
4. Escreva a fórmula: Escreva os símbolos dos íons com seus respectivos índices.

Exemplo:

Vamos encontrar a fórmula do cloreto de sódio (sal de cozinha).

1. Íons: O sódio (Na) é o cátion e o cloreto (Cl) é o ânion.
2. Taxas: O sódio tem carga +1 (Na⁺) e o cloreto tem carga -1 (Cl⁻).
3. Equilíbrio: As cobranças já são iguais (+1 e -1).
4. Fórmula: NaCl

Outro exemplo:

Vamos encontrar a fórmula do óxido de cálcio.

1. Íons: O cálcio (Ca) é o cátion e o oxigênio (O) é o ânion.
2. Taxas: O cálcio tem carga +2 (Ca²⁺) e o oxigênio tem carga -2 (O²⁻).
3. Equilíbrio: As cobranças já são iguais (+2 e -2).
4. Fórmula: CaO

Exemplo com cobranças desiguais:

Vamos encontrar a fórmula do óxido de alumínio.

1. Íons: O alumínio (Al) é o cátion e o oxigênio (O) é o ânion.
2. Taxas: O alumínio tem carga +3 (Al³⁺) e o oxigênio tem carga -2 (O²⁻).
3. Equilíbrio: O MMC de 3 e 2 é 6. Precisamos de dois íons de alumínio (2 x +3 =+6) e três íons de oxigênio (3 x -2 =-6).
4. Fórmula: Al₂O₃

Pontos principais:

* Os compostos iônicos são neutros.
* Os subscritos em uma fórmula iônica representam o número de cada íon presente, não o número de átomos dentro do íon.
* Sempre simplifique os subscritos para a menor proporção de números inteiros.