O óxido de estanho (IV), SnO₂, é considerado iônico . Aqui está o porquê:

* Diferença de eletronegatividade: O estanho (Sn) tem eletronegatividade de 1,96, enquanto o oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,44. A diferença é 1,48, o que é significativo o suficiente para indicar uma ligação iônica.
* Metal e não-metal: O estanho é um metal e o oxigênio é um não metal. Os metais tendem a perder elétrons, enquanto os não-metais tendem a ganhar elétrons, levando à formação de íons e a uma ligação iônica.
* Estrutura: SnO₂ tem uma estrutura cristalina onde os íons de estanho (Sn⁴⁺) são rodeados por íons óxido (O²⁻). Este arranjo é típico de compostos iônicos.

No entanto, é importante observar:

* Embora o SnO₂ seja principalmente iônico, há um pequeno grau de caráter covalente. Isto se deve ao compartilhamento da densidade eletrônica entre os átomos de estanho e oxigênio. Isto é comum em muitos compostos considerados “iônicos”.

Portanto, embora o SnO₂ seja considerado principalmente iônico, não é totalmente iônico puro e tem um leve caráter covalente.