A equação química balanceada para a reação entre acetato de chumbo (II) e sulfato de cobre é:

Pb(CH₃COO)₂(aq) + CuSO₄(aq) → PbSO₄(s) + Cu(CH₃COO)₂(aq)

Aqui está um detalhamento da reação:

* Reagentes:
* Acetato de chumbo(II) (Pb(CH₃COO)₂) :Este é um sólido cristalino branco solúvel em água.
* Sulfato de cobre (CuSO₄) :Este é um sólido cristalino azul que também é solúvel em água.

* Produtos:
* Sulfato de chumbo(II) (PbSO₄) :Este é um sólido branco insolúvel em água, por isso precipitará na solução.
* Acetato de cobre(II) (Cu(CH₃COO)₂) :Este é um sólido azul esverdeado solúvel em água.

Explicação:

Esta reação é uma reação de duplo deslocamento, onde os cátions e ânions dos reagentes trocam de lugar. Os íons de chumbo (II) (Pb²⁺) do acetato de chumbo (II) combinam-se com os íons sulfato (SO₄²⁻) do sulfato de cobre para formar o sulfato de chumbo (II) insolúvel. Os íons de cobre (II) (Cu²⁺) do sulfato de cobre combinam-se com os íons acetato (CH₃COO⁻) do acetato de chumbo (II) para formar acetato de cobre (II) solúvel.

A equação balanceada garante que o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação seja igual. Neste caso, existem:

* 1 átomo de chumbo (Pb)
* 2 átomos de cobre (Cu)
* 4 átomos de carbono (C)
* 6 átomos de hidrogênio (H)
* 4 átomos de oxigênio (O)
* 2 átomos de enxofre (S)

em ambos os lados do reagente e do produto da equação.