Aqui está a análise do que é igual e do que é diferente entre dois isótopos do mesmo elemento:

O que é igual:

* Número atômico (número de prótons): Isótopos do mesmo elemento *sempre* têm o mesmo número de prótons. Isto é o que define o elemento. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons.
* Propriedades Químicas: Os isótopos do mesmo elemento geralmente têm propriedades químicas muito semelhantes. Isso ocorre porque suas configurações eletrônicas (arranjo dos elétrons) são as mesmas.

O que há de diferente:

* Número de massa (Número de prótons + Número de nêutrons): Os isótopos diferem no número de nêutrons que possuem. É por isso que eles têm massas atômicas diferentes. Por exemplo, o carbono-12 possui 6 nêutrons, enquanto o carbono-14 possui 8 nêutrons.
* Propriedades Físicas: Os isótopos podem ter propriedades físicas ligeiramente diferentes, como ponto de fusão ou densidade, devido às suas massas diferentes.

Em resumo:

Dois átomos são isótopos do mesmo elemento se tiverem o mesmo número de prótons (número atômico) mas um número diferente de nêutrons (número de massa) .