Veja como resolver esse problema:

1. Identifique o composto e sua fórmula:

O composto é C8H11NO2, que representa uma molécula contendo 8 átomos de carbono, 11 átomos de hidrogênio, 1 átomo de nitrogênio e 2 átomos de oxigênio.

2. Determine o número de átomos de oxigênio por molécula:

Existem 2 átomos de oxigênio por molécula de C8H11NO2.

3. Calcule o número total de átomos de oxigênio:

Como você tem 3,7 moléculas de C8H11NO2, o número total de átomos de oxigênio é:

3,7 moléculas * 2 átomos de oxigênio/molécula =7,4 átomos de oxigênio

4. Converter átomos em moles:

Para converter átomos em moles, usamos o número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol):

7,4 átomos de oxigênio * (1 mol / 6,022 x 10 ^ 23 átomos) =1,23 x 10 ^ -23 moles

Portanto, existem aproximadamente 1,23 x 10^-23 moles de oxigênio em 3,7 moléculas de C8H11NO2.

Nota importante: É altamente incomum trabalhar com um número tão pequeno de moléculas. Na maioria das situações químicas, você estaria lidando com quantidades muito maiores, medidas em gramas ou moles.