A ligação que você está descrevendo é chamada de ligação iônica .

Aqui está um detalhamento:

* Atração Eletrostática: Isso se refere à força de atração entre objetos com cargas opostas.
* Átomos de cargas opostas: Em uma ligação iônica, um átomo (o metal) perde elétrons e fica com carga positiva (cátion), enquanto o outro átomo (o não metal) ganha elétrons e fica com carga negativa (ânion).

Principais características das ligações iônicas:

* Laços Fortes: As ligações iônicas são geralmente fortes devido à forte atração eletrostática entre os íons.
* Altos pontos de fusão e ebulição: A força das ligações significa que os compostos iônicos normalmente têm altos pontos de fusão e ebulição.
* Sólido à temperatura ambiente: A maioria dos compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente.
* Conduza eletricidade em soluções líquidas ou aquosas: Quando dissolvidos ou derretidos, os íons ficam livres para se mover, permitindo-lhes conduzir eletricidade.

Exemplo:

O cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo clássico de composto iônico. O sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon sódio com carga positiva (Na+), e o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar um íon cloreto com carga negativa (Cl-). A atração eletrostática entre esses íons de carga oposta forma a ligação iônica que mantém o composto unido.