O reagente limitante em uma reação química é o reagente que é completamente consumido primeiro, limitando assim a quantidade de produto que pode ser formada .

Veja como determinar o reagente limitante:

1. Escreva uma equação química balanceada: Isso mostra as proporções estequiométricas de reagentes e produtos.
2. Calcule os moles de cada reagente: Use as massas e massas molares fornecidas.
3. Determine a proporção molar dos reagentes: Compare os moles calculados de cada reagente com os coeficientes estequiométricos na equação balanceada.
4. Identifique o reagente limitante: O reagente com a menor proporção molar em relação ao seu coeficiente na equação balanceada é o reagente limitante.

Exemplo:

Considere a reação:
2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Digamos que temos:
* 4 gramas de H₂
* 16 gramas de O₂

1. Equação balanceada: Já dado.
2. Moles de reagentes:
* H₂:4 g / 2 g/mol =2 moles
* O₂:16 g / 32 g/mol =0,5 moles
3. Proporção molar:
* H₂:2 moles / 2 =1
* O₂:0,5 moles / 1 =0,5
4. Reagente limitante: O₂ tem a proporção molar menor (0,5) em comparação com seu coeficiente na equação balanceada (1). Portanto, O₂ é o reagente limitante .

Nota importante: O reagente limitante determina o rendimento teórico do produto, que é a quantidade máxima de produto que pode ser formada.